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化學大辭典
	曾用價	298.00
	齣版社	科學齣版社
	版次	1
	齣版時間	2017年12月
	開本	16
	作者	無
	裝幀	圓脊精裝
	頁數	1299
	字數	3474000
	ISBN編碼	9787030556837

內容介紹
本書是一部綜閤性的化學辭典，涵蓋無機化學、有機化學、分析化學、物理化學、理論與計算化學、高分子科學、化學生物學、放射化學與輻射化學、環境化學、能源化學等分支學科，以常用、基礎和重要的名詞術語為基本內容，提供簡明扼要的定義或概念解釋，並有適度展開。正文後設有便於檢索的漢語拼音索引和外文索引。

目錄
目錄
前言
凡例
零、化學 1
一、無機化學 2
1.1 無機化學基本概念與無機化閤物 2
1.2 配位化學 60
1.3 固體化學 70
二、有機化學 87
2.1 有機閤成化學 87
2.2 金屬有機化學 122
2.3 物理有機化學 160
2.4 立體化學 192
2.5 生物有機化學 214
2.6 天然産物及藥物 245
2.7 有機材料化學 308
2.8 有機化閤物 318
三、分析化學 401
3.1 一般術語 401
3.2 標準物質 412
3.3 化學分析 416
3.4 樣品預處理 437
3.5 儀器分析 440
3.6 化學計量學 550
四、物理化學 572
4.1 熱力學(含統計熱力學) 572
4.2 結構化學 594
4.3 動力學 606
4.4 催化化學 636
4.5 電化學 645
4.6 膠體化學 654
4.7 納米化學 692
五、理論與計算化學 699
5.1 量子化學 699
5.2 分子力學 714
5.3 統計力學 721
5.4 化學動力學 727
5.5 化學信息學 742
六、高分子科學 748
6.1 一般名詞 748
6.2 高分子化學 752
6.3 高分子物理 802
6.4 高分子加工 821
七、化學生物學 833
7.1 小分子 833
7.2 糖與脂 844
7.3 核酸 878
7.4 蛋白質 898
7.5 細胞 905
7.6 錶觀遺傳學 912
7.7 閤成生物學 920
7.8 化學生物技術 924
八、放射化學與輻射化學 939
8.1 基礎放射化學 939
8.2 放射性元素化學 960
8.3 放射分析化學 966
8.4 核燃料循環化學 970
8.5 核藥物化學 978
8.6 輻射化學 983
九、環境化學 1003
9.1 環境化學通類 1003
9.2 大氣環境化學 1003
9.3 水環境化學 1015
9.4 土壤環境化學 1018
9.5 環境生態毒理 1019
9.6 其他相關概念 1024
十、能源化學 1030
10.1 能源 1030
10.2 煤 1032
10.3 石油 1036
10.4 天然氣 1041
10.5 太陽能 1043
10.6 電池 1047
10.7 生物質能 1051
10.8 氫能 1055
10.9 熱電 1057
10.10 核能 1059
外文索引 1071
漢語拼音索引 1187

在綫試讀
零 化學
　　化學 [chemistry] 在分子層次上研究物質的組成、結構、性質與轉化的科學，它不但研究自然界中存在的天然物質，還創造非天然的全新物質。作為自然科學基礎學科之一，與物理學一起被稱為物質科學，是自然科學的一門中心學科。宇宙萬物皆由物質組成，而化學對我們認識、利用和創造物質具有重要的意義。化學是一門曆史悠久而又富有活力的學科，與人類生活與社會發展的關係非常密切，其成就是社會文明的重要標誌。
　　化學的曆史淵源非常古老，從人類學會使用火，就開始瞭*早的化學實踐活動。化學的形成和發展經曆瞭漫長而麯摺的過程，可分為幾個時期：萌芽時期(從遠古到公元前1500年)、丹藥時期(大約從公元前1500年到公元1650年)、燃素時期(從1650年到1775年)、發展期(從1775年到1900年)以及現代時期(從20世紀至今)。經過漫長的發展，同時伴隨自然科學其他領域的不斷進步，化學逐漸形成瞭自身的體係。當今的化學包括傳統的無機化學、有機化學、分析化學和物理化學等分支學科以及高分子化學、結構化學、放射化學和核化學等。化學還與其他學科互相滲透，産生瞭很多交叉學科，如生物化學、藥物化學、地球化學、宇宙化學、海洋化學、大氣化學、環境化學、理論與計算化學、能源化學等，為生物、醫藥、電子、航天、激光、地質、海洋、環境等科學技術的發展奠定瞭物質基礎。
　　化學是一門實用的學科，它已日益滲透到人類衣、食、住、行等生活的各個方麵，它也是國民經濟的重要組成部分。特彆是，化學與當今社會發展的重大問題，例如能源問題、糧食問題、環境問題、健康問題、資源與可持續發展等密切相關。展望未來，化學在保障人類的生存並不斷提高人類的生活質量方麵還將繼續發揮重要作用。同時，化學自身也將伴隨著人類社會的不斷進步，在與其他學科的交叉融閤中繼續嚮前發展。
　　一 無機化學
　　無機化學 [inorganic chemistry] 化學的分支學科。研究無機物的性質、結構、化學變化規律及應用的學科。其研究對象包括除有機化閤物之外(通常含有C—H鍵)的所有元素與化閤物。無機化閤物通常不含C—H鍵，如二氧化碳、一硫化碳、碳酸鹽等。無機化閤物和有機化閤物的界限不是絕對的，如含C—H鍵的有機金屬化閤物也屬無機化學研究範疇。無機化學的基本研究領域為：①描述性無機化學，如主族化閤物、過渡金屬化閤物、配位化閤物、有機金屬化閤物和簇閤物等，以及生物無機化學和固體無機化學；②理論無機化學；③無機化學反應機理；④無機化閤物錶徵；⑤無機化閤物的閤成。
　　1.1 無機化學基本概念與無機化閤物
　　氨 [ammonia] 分子式NH3，分子量17.031。有刺激性氣味的無色氣體，氣態密度0.696g/L，相對密度0.7329(–77.7℃)，熔點–77.65℃，沸點–?33.33℃，易溶於水、乙醇、乙醚和其他有機溶劑。液氨溶解堿金屬可生成導電的藍色溶液。堿性，與酸作用生成銨鹽，與過渡金屬離子生成配閤物。實驗室用銨鹽和強堿加熱製備。工業上用氮氣和氫氣在高溫高壓和催化劑作用下製備。用作還原劑，在鉑催化劑作用下與氧氣反應生成一氧化氮。是製造硝酸、銨鹽和有機胺的主要原料，用於化肥、塑料、染料、醫藥等工業。
　　氨基氰化鈣 [calcium cyanamide] 即氰氨化鈣。
　　氨堿法 [ammonia-soda process] 又稱索爾維法。1861年比利時工業化學傢索爾維利用氨水、氯化鈉和碳酸鈣製取碳酸鈉的方法。涉及的主要反應有：
　　NH4Cl與生石灰CaO反應重新生成氨氣，可循環利用。副産物為CaCl2。
　　氨水 [ammonium hydroxide；ammonia solution; amm- onia water; ammonical liquor; aqueous ammonia] 又稱氫氧化銨。化學式NH3H2O，式量35.046。常溫下僅於溶液中存在。弱堿，部分電離生成銨離子和氫氧根離子，電離常數Kb=1.8×10–5。濃氨水通常含氨28%～29%，密度約0.9 g/cm3。易揮發齣氨氣，有一定腐蝕作用。用氨氣通入水中製備。稀氨水是速效肥料，可用作金屬鹽的溶劑、洗滌劑、助染劑和消毒劑等。醫學上可治*昏厥，並用作皮膚刺激劑和消毒藥。
　　螯閤物 [chelate] 中心原子(或離子)與含有兩個或兩個以上配位原子的多齒配體結閤形成的配閤物。配位原子和中心離子之間形成一個或多個環狀結構。
　　八麵沸石 [faujasite] 天然存在的一種鋁矽酸鹽沸石。典型的組成為(Ca2+, Mg2+,)7[Al14Si34O92]64(H2O)。具有多孔結構，顯示齣優良的吸附性能。基本結構單元是β籠(T24O60，T=Al，Si；β籠可以看成截頂的八麵體，24個T原子位於頂點，通過36個氧原子橋聯，有24個端基氧)，β籠之間進一步共用端基氧，以金剛石型結構的擴展方式通過雙六元環相互連接，即可以將β籠當作金剛石中的碳原子，以四聯方式嚮三維空間伸展，得到骨架結構。理想的八麵沸石屬立方晶係，空間群為Fdm，晶胞參數a=24.85。骨架結構中，β籠彼此相聯形成大籠，稱為“八麵沸石”籠——由18個四元環(6組3聯四元環)、4個六元環和4個十二元環圍繞而成，空間相當空曠，又稱超籠。結構中沿對角綫方嚮存在12元環孔道，12元環孔道有效孔徑為7.4×7.4，是一種三維的大孔沸石。人工閤成X、Y沸石也具有與八麵沸石類似的骨架結構，骨架組成通式為[AlnSi24–nO48]n–，矽鋁比可以在一定範圍內變化，一般將矽鋁比低於2～3的沸石稱為X型，而高於此值的稱Y型。隨鋁含量的降低，結構穩定性增加，晶胞參數變小，X沸石的晶胞參數a=24.86～25.05?，Y沸石的晶胞參數a=24.6～24.85?。作為石油流化催化裂化過程的主要催化劑，含稀土離子的Y沸石在此化工過程中發揮著非常重要的作用。
　　巴黎綠 [Paris green] 又稱乙酸亞砷酸銅。化學式Cu(C2H3O2)23Cu(AsO2)2，式量1031.71。它是乙酸銅和亞砷酸銅的復鹽。具有翡翠綠顔色的結晶粉末。空氣中對光和熱穩定，對酸堿不穩定，遇硫化氫變黑。能溶於酸，不溶於水和醇，可水解。空氣中與二氧化碳作用生成亞砷酸。由亞砷酸鈉、乙酸和硫酸銅反應製備。與消石灰混閤作殺蟲劑，可作木材防腐劑、古建築顔料和彩繪塗料等。有毒。
　　鈀 [palladium] 化學元素(第五周期第10族)，過渡金屬，屬鉑係元素。符號Pd，原子序數46，原子量106.42。有光澤的銀白色金屬，立方晶係，有延展性和韌性。相對密度12.023，熔點1554.8℃，沸點2963℃。電阻率10.54×10–8Ωm(20℃)。能吸附氫、氧等氣體，吸附氫氣的能力很強。抗腐蝕。隻溶於氧化性酸和熔融堿。常見氧化態為+2和+4。可從鉑係金屬的天然閤金中分離。用於製閤金、催化劑和儲氫材料等。
　　白金 [platinum] 鉑的俗稱。
　　白磷 [white phosphorus] 又稱黃磷。單質磷的一種同素異形體。分子式P4，白色或黃色晶體或蠟狀固體。有劇毒。相對密度1.823，熔點44.15℃，沸點280.5℃。不溶於水，微溶於乙醇、苯、乙醚、氯仿和甲苯，溶於二硫化碳。空氣中自燃，生成五氧化二磷，應保存在水中。在氧氣不足和潮濕環境下，緩慢氧化並發齣磷光。溶於熱濃堿溶液生成磷化氫和次磷酸二氫鹽，磷與過量氯氣反應生成五氯化磷，與不足量氯氣反應生成三氯化磷。隔絕空氣加熱到300℃或光照下轉變為紅磷，高壓下可轉變為黑磷。可用磷酸鈣、石英砂和炭混閤加熱，再將生成的磷蒸氣通入水中來製備。用於製造磷肥、磷酸、煙火、火柴、殺蟲劑、磷青銅等。
　　白鉛粉 [white lead] 即鉛白。
　　白鎢礦 [scheelite] 化學式CaWO4，硬度4.5～5，相對密度5.9～6.1。四方晶係, 顔色各異，純鎢酸鈣礦為白色，因含雜質而呈灰、黃、綠、紅等顔色。有脂肪光澤和熒光。與方解石、白雲母和黑色锡石共生，加熱或經紫外綫照射略顯紫色。是提煉鎢的主要礦物。
　　白雲母 [muscovite] 雲母族礦的亞族。化學式KAl2(Si3AlO10)(OH, F)2。參見雲母。
　　白雲石 [dolomite] 碳酸鹽礦，化學式CaMg(CO3)2。常含Fe2+、Mn2+、Zn2+、Pb2+、Co2+等類質同晶混入物。三方晶係。自然界分布廣泛。
　　拜三水鋁石 [bayerite] 即三羥鋁石。
　　半金屬 [metalloid] 即準金屬。
　　半橋基 [semibridging group] 高度不對稱的邊橋基。通常指在雙核或多核的金屬羰基化閤物中，CO配體通過一個碳原子與兩個金屬原子鍵閤形成C—M鍵，當兩個C—M鍵的鍵長明顯不同時，形成不對稱的C—M鍵，CO為半橋基。
　　包閤物 [inclusion compound] 客體分子被包裹在主體結構的空腔或溝槽內所形成的化閤物。主客體間不存在共價鍵，一般通過氫鍵、範德瓦耳斯力結閤在一起。參見籠形包閤物。
　　包閤作用 [clathration；inclusion] 某些客體分子通過範德瓦耳斯力或氫 化學大辭典 下載 mobi epub pdf txt 電子書 格式

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