新大学化学学习导引（第二版） pdf epub mobi txt 电子书 下载 2025

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黄如丹 著，黄如丹 编

出版社： 科学出版社

ISBN：9787030335876

版次：2

商品编码：10948693

包装：平装

丛书名： “十二五”普通高等教育本科国家级规划教材

开本：16开

出版时间：2012-03-01

用纸：胶版纸

页数：198

套装数量：1

正文语种：中文

编辑推荐

适读人群 ：可作为非化学专业公共基础课学习参考书
详细解答练习题、课后习题；总结各章知识点，汇总各章定理、公式；提升学习效率，方便复习，轻松应对期末考试

内容简介

本书为《新大学化学》（第三版）（科学出版社，2012年）教材配套的教学参考书。全书共12章，包括化学反应基本规律、溶液与离子平衡、氧化还原反应和电化学、物质结构基础、金属元素与金属材料、非金属元素与无机非金属材料、有机高分子化合物及高分子材料、化学与能源、化学与环境保护、化学与生命、化学与生活、化学与国防这些章的相关内容的学习导引。每章包括两大部分内容：本章小结（包括基本要求、基本概念、计算公式集锦）和习题及详解。习题涵盖的知识面较宽泛，包括判断题、选择题、填空题、问答题、计算题等各种题型，并配有详细的解答。此外，还提供了六套综合练习题。
本书可作为高等院校理工科非化学化工类本科生学习大学化学课程的指导书，也可作为大学化学通识课素质教育的教学参考书。

作者简介

黄如丹，北京理工大学教授，博士生导师。基础化学实验教学示范中心主任。曾任化学系党支部书记，理学院党委委员。研究方向为多金属氧簇化学与配合物化学，主要从事新化合物的合成、结构表征及功能研究。

目录

第二版前言
第一版前言
第1章 化学反应基本规律
1.1 本章小结
1.1.1 基本要求
1.1.2 基本概念
1.1.3 计算公式集锦
1.2 习题及详解
第2章 溶液与离子平衡
2.1 本章小结
2.1.1 基本要求
2.1.2 基本概念
2.1.3 计算公式集锦
2.2 习题及详解
第3章 氧化还原反应和电化学
3.1 本章小结
3.1.1 基本要求
3.1.2 基本概念
3.1.3 计算公式集锦
3.2 习题及详解
第4章 物质结构基础
4.1 本章小结
4.1.1 基本要求
4.1.2 基本概念
4.1.3 计算公式集锦
4.2 习题及详解
第5章 金属元素与金属材料
5.1 本章小结
5.1.1 基本要求
5.1.2 基本概念
5.2 习题及详解
第6章 非金属元素与无机非金属材料
6.1 本章小结
6.1.1 基本要求
6.1.2 基本概念
6.2 习题及详解
第7章 有机高分子化合物及高分子材料
7.1 本章小结
7.1.1 基本要求
7.1.2 基本概念
7.2 习题及详解
第8章 化学与能源
8.1 本章小结
8.1.1 基本要求
8.1.2 基本概念
8.2 习题及详解
第9章 化学与环境保护
9.1 本章小结
9.1.1 基本要求
9.1.2 基本概念
9.2 习题及详解
第10章 化学与生命
10.1 本章小结
10.1.1 基本要求
10.1.2 基本概念
10.2 习题及详解
第11章 化学与生活
11.1 本章小结
11.1.1 基本要求
11.1.2 基本概念
11.2 习题及详解
第12章 化学与国防
12.1 本章小结
12.1.1 基本要求
12.1.2 基本概念
12.2 习题及详解
综合练习题
综合练习题(一)
综合练习题(二)
综合练习题(三)
综合练习题(四)
综合练习题(五)
综合练习题(六)
索引

精彩书摘

第1 章　化学反应基本规律
1.1　 本章小结
1.1.1　 基本要求
第一节
系统与环境、相的概念
第二节
化学反应的质量守恒定律―― 化学计量方程式
状态与状态函数、热、功、热力学能的概念
化学反应的能量守恒定律―― 热力学第一定律
焓、化学反应热―― 定容热和定压热、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃
烧焓、化学反应热（反应的标准摩尔焓变）的计算
第三节
熵、热力学第三定律、标准摩尔熵、标准摩尔熵变的计算
吉布斯函数、定温定压下化学反应方向的判据、熵变及焓变与吉布斯函数变之
间的关系（吉布斯唱亥姆霍兹公式） 、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔吉布斯函
数变的计算、定温定压下任意状态摩尔吉布斯函数变的计算（化学反应等温
方程式）
第四节
气体分压定律、标准平衡常数、标准摩尔吉布斯函数变与标准平衡常数之间的
关系、混合气体系统的总压改变对化学平衡的影响及其定量计算、温度对化学平衡
的影响及其计算
第五节
化学反应速率的表示法、反应进度
反应速率理论、活化能、化学反应热效应（焓变） 与正、逆反应活化能之间
的关系
基元反应与非基元反应、质量作用定律―― 基元反应速率方程、速率常数、反
应级数
温度与反应速率常数之间的关系及其计算
催化剂对反应速率的影响
1.1.2　 基本概念
第一节
　　系统与环境（三类热力学系统）　 系统是人为划定作为研究对象的物质；环境
是系统以外并与之密切相关的其他物质。系统和环境之间通过物质和能量的交换
相互作用，按照物质和能量交换的不同情况，可将系统分为三类。
（1） 敞开系统：与环境之间既有物质交换，又有能量交换。
（2） 封闭系统：与环境之间仅存在能量交换，不存在物质交换。
（3） 隔离系统：与环境之间既无物质交换，也无能量交换。
相（相与聚集态）　 系统中的任何物理和化学性质完全相同的部分称为相。不
同相之间有明显的界面，但有界面不一定就是不同的相，如相同的固态物质。对于
不同的相，在相界面两侧的物质的某些宏观性质（如折射率、相对密度等）会发生突
变。聚集状态相同的物质在一起，并不一定是单相系统（如油与水的混合） ，同一种
物质可因聚集状态不同而形成多相系统（如冰、水及水蒸气） 。
单相（均匀）和多相（不均匀）系统　系统由一个相组成，称为单相系统或均匀
系统，如气体（单一组分、混合）和溶液都是单相系统。
系统由两个或多于两个相组成，称为多相系统或不均匀系统，如不同液体、不
同固体之间或同一种物质不同聚集状态共存的系统等。
第二节
质量守恒定律（物质不灭定律―― 化学反应计量方程）　 在化学反应中，原子
本身不发生变化，发生变化的是原子的组合方式，即化学反应发生前后，原子的种
类和数量保持不变。物质的质量既不能创造，也不能毁灭，只能由一种形式转变为
另一种形式。可用化学反应计量方程式表述反应物与生成物之间的原子数目和质
量的平衡关系，即参加反应的全部物质的质量等于全部反应生成物的质量。
化学计量数　在化学计量方程式中，各物质的化学式前的系数称为化学计量
数，用符号νB 表示，量纲为1 。将反应物的计量数定为负值，而生成物的计量数定
为正值。化学计量方程通式即0 ＝ Σ B νB B 。
状态　用来描述系统的宏观性质（如压力、体积、温度、物质的量）的总和。系统
的性质确定，其状态也就确定了。反之，系统的状态确定，其性质也就有确定的值。
状态函数　用来确定系统状态性质的物理量，如压力、体积、温度、物质的量、
热力学能、焓、熵、吉布斯函数等称为状态函数，它是系统自身的性质。状态函数有
三个主要特点：
（1） 状态一定，其值一定。
（2） 殊途同归，值变相等。
（3） 周而复始，值变为零。
热力学能及其特征　宏观静止系统中，在不考虑系统整体运动的动能和系统
在电磁场、离心力场等外场中的势能的情况下，系统内各种能量的总和称为系统的
热力学能（U） ，包括系统内部各种物质的分子平动能、分子间转动能、分子振动能、
电子运动能、核能等。
其特征表现在： ① 无法知道一个热力学系统的热力学能的绝对值；② 热力学
能是一个状态函数，其改变量只与始态和终态有关，而与变化的途径无关；③ 热力
学能具有加和性，与系统中物质的量成正比。
热　由于温度不同而在系统与环境之间能量传递的形式称为热，用符号Q 表
示，它是系统和环境发生能量交换的一种形式。热不是状态函数，与过程有关。
功（体积功、有用功）　 系统与环境之间除热以外的其他传递能量的形式称为
功，用符号W 表示。热力学中将功分为体积功和非体积功两类。在一定外压下，
由于系统体积的变化而与环境交换能量的形式称为体积功（又称膨胀功） ；除体积
功以外的一切功称为非体积功（或称有用功、其他功） ，用符号W′表示，书中遇到的
非体积功有表面功、电功等。功与热一样都不是状态函数，其数值与途径有关。功
的单位为Pa ? m3 ＝ J 。
Q 和W 的符号规定　一般规定，系统吸收热，Q 为正值；系统放出热，Q 为负
值。系统对环境做功，W 为负值；环境对系统做功，W 为正值。
热力学第一定律数学表达式　若封闭系统由始态（热力学能为U1 ）变到终态
（热力学能为U2 ） ，同时系统从环境吸热Q ，得功W ，则系统热力学能的变化为
Δ U ＝ U2 - U1 ＝ Q + W
它表示封闭系统以热和功的形式传递能量，必定等于系统热力学能的变化。
化学反应的反应热　通常把只做体积功，且始态和终态具有相同温度时，系统
吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。按照反应条件的不同，又可分为恒容
反应热和恒压反应热。
恒容（定容）反应热　在恒容、不做非体积功的条件下，Δ V ＝ 0 ，W ＝ - pΔ V ＝ 0 ，
W′ ＝ 0 ，所以Δ U ＝ Q + W ＝ QV 。其意义是：在定容条件下进行的化学反应，其反应
热等于该系统中热力学能的改变量。
恒压（定压）反应热　在恒压、只做体积功的条件下，W ＝ - pΔ V ，W′ ＝ 0 ，
Δ U ＝ Q + W ＝ Qp - pΔ V 。所以Qp ＝ Δ U + pΔ V ＝ （ U2 - U1 ） + p （ V2 - V1 ） ＝
（U + p V）2 - （U + p V）1 ＝ H2 - H1 ＝ Δ H 。其意义是：等压过程反应热等于系统焓
的改变量。
焓及其特征　热力学状态函数，符号为H ，H ＝ U + p V 。焓具有加和性。由
于热力学能的绝对值无法测得，因此焓的绝对值也无法知道。
盖斯定律　化学反应的反应热（在定压和定容下）只与物质的始态和终态有
关，而与变化的途径无关。也可表述为，一个总反应的反应热Δ r Hm 等于其所有分
步反应的反应热（ Δr Hm ，i ）的总和，即
Δ r Hm ＝ Σi
Δr Hm ，i
　　标准摩尔生成焓（热）　 在一定温度和标准状态下，由参考态单质生成单位物
质的量某物质B 时反应的焓变，以符号Δf Hm 表示，SI 单位为kJ ? mol- 1 。参考态
单质的标准摩尔生成焓Δf Hm ，B （ T）（参考态单质）为0 ；水合H + 的标准摩尔生成焓
Δf Hm （ H + ，aq）为0 。一般附表中列出的是物质在298.15K 时的标准摩尔生成焓
的数据。
标准摩尔燃烧焓（热）　 在一定温度和标准状态下，单位物质B 完全燃烧反应
的摩尔焓变，以符号Δc Hm 表示，SI 单位为kJ ? mol- 1 。这里所说的“完全燃烧”是
指可燃物分子中的各种元素，如碳变为CO2 （g） 、氢变为H2 O （l） 、硫变为SO2 （g） 、
磷变为P2 O5 （s） 、氮变为N2 （g） 、氯变为HCl（aq）等，热力学上规定这些产物为最
终产物。由于标准摩尔燃烧焓是以燃烧终点为参照物的相对值，因此这些燃烧最
终产物的标准摩尔燃烧焓规定为零。单质氧没有燃烧反应，也可以认为它的燃烧
焓为零。
标准摩尔焓变　在标准状态和某一温度下，任一化学反应的标准摩尔焓变等
于生成物标准摩尔生成焓的总和减去反应物标准摩尔生成焓的总和，以符号
Δ r Hm （ T）表示。温度变化不大时，反应的焓变可以看成是不随温度变化的，即
Δr Hm （ T） ≈ Δr Hm （298 ．15K）
对于有机化学反应，其标准摩尔焓变也等于反应物标准摩尔燃烧焓总和减去
生成物标准摩尔燃烧焓总和。
热力学标准态　气体物质的标准态：标准压力p ＝ 100.00kPa 时的（假想的）
理想气体状态。溶液（溶质为B） 的标准态： 标准压力时，标准质量摩尔浓度
b ＝ 1.0mol ? kg- 1 ，并表现为无限稀溶液特性时溶质B 的（假想）状态。液体和固
体的标准态：标准压力p ＝ 100.00kPa 下的纯液体和纯固体。
参考态元素（单质）　 一般指在所讨论T 、p 下最稳定状态的单质或规定的单
质。根据标准摩尔生成焓的定义，参考态元素的标准摩尔生成焓为零。
第三节
自发过程　在一定条件下不需任何外力作用就能自动进行的过程。
控制系统变化方向的自然规律　
（1） 从过程的能量来看，物质系统倾向于取得最低能量状态。
（2） 从系统中质点分布和运动状态来分析，物质系统倾向于取得最大混
乱度。
（3） 凡是自发过程通过一定的装置都可以做有用功。
熵及其特征　熵用来表征系统内部质点的无序度或混乱度，符号为S ，是状态
函数，具有加和性，与系统中物质的量成正比。
（1） 物质的熵值随温度升高而增大，这是因为动能随温度升高而增大，导致微
粒运动的自由度增大。
（2） 同一物质在气态的熵值总是大于液态的熵值，液态的熵值又大于固态的
熵值。
（3） 气态多原子分子的Sm ，B 比单原子分子大。
（4） 压力对气态物质的熵值影响较大，压力越高，熵值越小。
（5） 对于摩尔质量相同的不同物质，其结构越复杂，对称性越低，Sm ，B 值越大。
（6） 混合物的熵值总是大于纯净物的熵值。
规定熵（绝对熵）　 根据热力学第三定律，规定0K 纯净的完整晶态物质的熵
为零。因此，如果知道某物质从0K 到指定温度下的热力学数据，如热容、相变热
等，便可求出此温度下的熵值，称为规定熵。
摩尔熵　单位物质的量的物质B 的规定熵称为摩尔熵。
标准摩尔熵　在一定温度和标准状态下的摩尔熵称为标准摩尔熵，符号为
Sm ，B ，单位为J ? mol- 1 ? K- 1 。注意，参考态元素的标准摩尔熵不等于零。一般附
表中列出的是物质在298.15K 时的标准摩尔熵的数据。
标准摩尔熵变　在一定温度和标准态条件下，终态与始态之间标准摩尔熵的
改变量。化学反应的标准摩尔熵变等于生成物标准摩尔熵的总和减去反应物标准
摩尔熵的总和。对于同一个反应，由于反应物和生成物的熵值随温度升高而同时
相应增加，标准摩尔熵变随温度变化较小，因此
Δr Sm （ T） ≈ Δr Sm （298.15K）
　　吉布斯函数及其特征　吉布斯函数是热力学系统的状态函数，其定义式为
G ＝ H - T S 。吉布斯函数具有加和性。由于焓的绝对值无法测得，因此吉布斯函数
的绝对值也无法知道。
吉布斯函数变与焓变、熵变的关系　Δ G ＝ Δ H - T Δ S
　吉布斯函数变与有用功的关系　系统吉布斯函数的减少等于它在定温、定压
下对环境所可能做的最大有用功，即
Δ G ＝ W′max
　　标准摩尔生成吉布斯函数　在一定温度和标准状态下，由参考态元素生成单位
物质的量的某物质时反应的吉布斯函数变，以符号Δf Gm 表示，SI 单位为kJ ? mol- 1 。
标准摩尔吉布斯函数变　在标准状态和某一温度下，化学反应的标准摩尔吉
布斯函数变等于生成物标准摩尔生成吉布斯函数的总和减去反应物标准摩尔生成
吉布斯函数的总和，以符号Δ r Gm （ T）表示。
非标准态摩尔吉布斯函数变与标准摩尔吉布斯函数变的关系　根据化学反应
等温方程式有
Δr Gm （ T） ＝ Δ r Gm （ T） + RT ln Π B
pB
p
νB
式中： Π B 为连乘算符。
熵判据　在隔离系统中，自发过程朝着熵增大的方向进行，即Δ S 为正值的过
程（熵增过程）是自发过程，而Δ S 为负值的过程（熵减过程）是非自发过程。
吉布斯函数判据　在等温、等压和系统不做非体积功的条件下：
Δ G ＜ 0 ，过程可正向自发进行；
Δ G ＞ 0 ，正向过程非自发，逆向过程可自发进行；
Δ G ＝ 0 ，系统处于平衡状态。
第四节
可逆反应　若一个化学反应系统，在相同条件下可以由反应物之间相互作用
生成生成物（正反应） ，同时生成物之间也可以相互作用生成反应物（逆反应） ，这样
的反应称为可逆反应。可逆性是化学反应的普遍特征。
化学平衡状态　当可逆反应进行到最大限度时，系统中反应物和生成物的浓
度不再随时间而改变，反应似乎已经“停止” ，系统的这种表面上静止的状态称为化
学平衡状态。化学平衡是动态平衡，是有条件的、相对的、暂时的。
标准平衡常数　当反应达到动态平衡时，用各组分在平衡时的相对浓度或相
对分压（气相反应）来定量表达化学反应的平衡关系的常数称为标准平衡常数。它
表达反应进行的程度：K 值越大，平衡系统中生成物越多而反应物越少，反之亦
然。标准平衡常数是反应的特性常数，是由反应的本性决定的，仅与温度有关，
与系统组分的浓度和压力无关；量纲为1 ；其值与反应方程式的写法有关。对于
反应
aA + bB cC + dD
（1） 如果四种物质都是气体， K ＝ ［ pC / p ］c ［ pD / p ］d
［ pA / p ］a ［ pB / p ］b ，p ＝ 100.00kPa 。

前言/序言

第二版前言

为配合《新大学化学》（第三版）教材的出版，我们修订了第一版《新大学化学学习导引》一书。经观察，在该教学辅助教材使用的几年中，对非化学化工类的学生更好地理解教材内容，提高大学化学课程的学习效率，起到了应有的作用，受到学生的赞许。
第二版保留了第一版的结构，对部分内容进行了调整和修改，使之与新版教材更融合。第二版由北京理工大学黄如丹担任主编。参加修订工作的有：北京理工大学朱湛（第2、4章），迟瑛楠（第5~7章）许颜清（第8、9章），贺欢（第10~12），黄如丹（第1、3章，索引）。综合练习题素材由两个学校提供。全书由黄如丹统稿、修改和定稿。
恳请使用本书的老师和同学能及时反馈意见和建议，使该书更好的发挥它的教学辅助作用。

编者
2011年10月
于北京理工大学

评分☆☆☆☆☆

好书 非常适合非化学专业的同学自学

评分☆☆☆☆☆

还没看完~今天我在网上买的几本书送到了。取书的时候，忽然想起一家小书店，就在我们大院对面的街上，以前我常去，书店的名字毫无记忆，但店里的女老板我很熟，每次需要什么书都先给她打电话说好，晚上散步再去取。我们像朋友一样聊天，她还时常替读者找我签名。可是，自从学会从网上购书后，我再也没去过她那里了，今天忽然想起她，晚上散步到她那里，她要我教她在网上买书，这就是帮她在京东上买了这本书。好了，废话不说。书是正版的，之前有过担心滴。内容还行吧，尽管我没觉得有多充实。冲着是名人写的，书的质量还行就不挑剔了。卖家发货挺快的，第二天就收到了。书还是不错的，精装外壳，发货速度真心的快，评价晚了，书不错，应该再早点看的。推荐看，只是粗浅认识了一下，已经感觉到自己逻辑思维更加清晰。好书，受益匪浅，如果不好好研究一下此书，绝对是人生一大遗憾。好了，我现在来说说这本书的观感吧，坐得冷板凳，耐得清寂夜，是为学之根本；独处不寂寞，游走自在乐，是为人之良质。潜心学问，风姿初显。喜爱独处，以窥视内心，反观自我；砥砺思想，磨砺意志。学与诗，文与思；青春之神思飞扬与学问之静寂孤独本是一种应该的、美好的平衡。在中国传统文人那里，诗人性情，学者本分，一脉相承久矣。现在讲究“术业有专攻”，分界逐渐明确，诗与学渐离渐远。此脉悬若一线，惜乎。我青年游历治学，晚年回首成书，记忆清新如初，景物历历如昨。挥发诗人情怀，摹写学者本分，意足矣，足已矣。据悉，京东已经建立华北、华东、华南、西南、华中、东北六大物流中心，同时在全国超过360座城市建立核心城市配送站。是中国最大的综合网络零售商，是中国电子商务领域最受消费者欢迎和最具有影响力的电子商务网站之一，在线销售家电、数码通讯、电脑、家居百货、服装服饰、母婴、图书、食品、在线旅游等12大类数万个品牌百万种优质商品。选择京东。好了，现在给大家介绍两本好书：被美国学界誉为“思想巨匠”和“最具前瞻性的管理思想家”的史蒂芬·柯维博士，他的集大成之作《高效能人士的七个习惯》已成为中国企事业单位和政府机关必备的最经典、最著名的一部培训教材；在美国乃至全世界，史蒂芬·柯维的思想和成就，与拿破仑·希尔、戴尔·卡耐基比肩。《高效能人士的7个习惯（20周年纪念版）》在每一章最后增加了一个“付诸行动”版块，精选柯维培训课程中的实践训练习题，以帮助读者加深对“七个习惯”的理解和掌握，使“七个习惯”成为属于每个人自己的行动指南,价值堪比18000元的柯维现场培训课。史蒂芬·柯维被美国《时代周刊》评为“20世纪影响美国历史进程的25位人物”之一，他是前总统克林顿倚重的顾问，《财富》杂志100强中的90%和500强中的75%的企业是他的直接受教者，AT＆T、通用电子、全禄、可口可乐等大公司的高级主管都是他的学生，李开复等中国顶尖的企业家和管理者也深受其思想的启发。每年，来自全球的个人、家庭、企业、教育界及政府领导者的受教生更是高达百万人之多。东东枪和地下天鹅绒是两位在博客、微博、专栏里都非常受读者喜爱的作家，两人思维跳跃，观点奇特新颖，对待感情，他们也细细琢磨，也插科打诨。同在滚滚红尘中摸爬滚打，两位勇士将他们对两性情感的所感所悟一一精彩呈现，得此《鸳鸯谱》，闪着智慧幽默的光。鸳鸯谱，靠谱。

评分☆☆☆☆☆

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古代的那些文人墨客,都有一个相同的爱好-------读书.书是人类进步的阶梯.读书是每个人都做过的事情,有许多人爱书如宝,手不释卷,因为一本好书可以影响一个人的一生.那么,读书有哪些好处呢?1读书可以丰富我们的知识量.多读一些好书,能让我们了解许多科学知识.2读书可以让我们拥有"千里眼".俗话说的好"秀才不出门,便知天下事.""运筹帷幄,决胜千里."多读一些书,能通古今,通四方,很多事都可以未卜先知.3读书可以让我们励志.读一些有关历史的书籍,可以激起我们的爱国热情.4读书能提高我们的写作水平.读一些有关写作方面的书籍,能使我们改正作文中的一些不足,从而提高了我们的习作水平.读书的好处还有一点,就是为我们以后的生活做准备.读书的好处很多。读书足以怡情，足以傅彩，足以长才。其怡情也，最见于独处幽居之时；其傅彩也，最见于高谈阔论之中；其长才也，最见于处世判事之际。练达之士虽能分别处理细事或一一判别枝节，然纵观统筹、全局策划，则非好学深思者莫属。读书费时过多易惰，文采藻饰太盛则矫，全凭条文断事乃学究故态。读书补天然之不足，经验又补读书之不足，盖天生才干犹如自然花草，读书然后知如何修剪移接；而书中所示，如不以经验范之，则又大而无当。有一技之长者鄙读书，无知者羡读书，唯明智之士用读书，然书并不以用处告人，用书之智不在书中，而在书外，全凭观察得之。 　　读书时不可存心诘难作者，不可尽信书上所言，亦不可只为寻章摘句，而应推敲细思。书有可浅尝者，有可吞食者，少数则须咀嚼消化。换言之，有只须读其部分者，有只须大体涉猎者，少数则须全读，读时须全神贯注，孜孜不倦。书亦可请人代读，取其所作摘要，但只限题材较次或价值不高者，否则书经提炼犹如水经蒸馏，味同嚼蜡矣。读书使人充实，讨论使人机智，作文使人准确。因此不常作文者须记忆特强，不常讨论者须天生聪颖，不常读书者须欺世有术，始能无知而显有知。 　　读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，科学使人深刻，伦理学使人庄重，逻辑修辞之学使人善辩：凡有所学，皆成性格。人之才智但有滞碍，无不可读适当之书使之顺畅，一如身体百病，皆可借相宜之运动除之。滚球利睾肾，射箭利胸肺，漫步利肠胃，骑术利头脑，诸如此类。如智力不集中，可令读数学，盖演算须全神贯注，稍有分散即须重演；如不能辨异，可令读经院哲学，盖是辈皆吹毛求疵之人；如不善求同，不善以一物阐证另一物，可令读律师之案卷。如此头脑中凡有缺陷，皆有特药可医。由此可见读书的好处了

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考研复试用的，还好考上了

评分☆☆☆☆☆

考研复试用的，还好考上了

评分☆☆☆☆☆

书表面完好，没有褶皱。第二版的新书，书店的确不好买到

评分☆☆☆☆☆

还不错

评分☆☆☆☆☆

书拿到了，还没看，不过感觉不错哦，快来买吧~